發(fā)布時(shí)間:2023-05-29 14:49:02來(lái)源:魔方格
報(bào)輔導(dǎo)班對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)是一個(gè)普遍的現(xiàn)象,也會(huì)有一些同學(xué)為了更好地學(xué)習(xí),去選擇一對(duì)一輔導(dǎo)班。勵(lì)學(xué)高中一對(duì)一輔導(dǎo)班老師根據(jù)孩子的實(shí)際情況給出輔導(dǎo)的方案,能夠提高孩子的知識(shí)水平,對(duì)于偏科的學(xué)生比較適用。
符號(hào)記錄法就是在課本、參考書(shū)原文的旁邊加上些引人注目的符號(hào),便于隨時(shí)找出重點(diǎn),加深印象,或提出質(zhì)疑,這種方法比較適合于自學(xué)筆記和預(yù)習(xí)筆記。
圖文并茂法就是在記錄晦澀難懂的課堂筆記時(shí),用繪圖法將知識(shí)點(diǎn)生動(dòng)形象地繪制出來(lái)。此法對(duì)于愛(ài)好繪畫(huà)的同學(xué)來(lái)說(shuō)倍加喜愛(ài),這種方法比較適合于復(fù)習(xí)筆記。
如果是課堂筆記,記錄的時(shí)候,把重要的內(nèi)容記在記錄欄中,它是筆記的主要部分。課后,把對(duì)聽(tīng)課內(nèi)容的關(guān)鍵詞,寫(xiě)在左邊的回憶欄中。兩欄相互映襯,相輔相承。
當(dāng)課堂筆記記錄完成后,應(yīng)該“趁熱”復(fù)習(xí),這樣更有助于發(fā)揮筆記的作用,加強(qiáng)知識(shí)結(jié)構(gòu),這種方法比較適用于課堂筆記與課后復(fù)習(xí)。
溝通了解學(xué)生意向
制定教學(xué)方案
監(jiān)督學(xué)習(xí)進(jìn)度提供建議
協(xié)助學(xué)生總結(jié)學(xué)習(xí)
分析測(cè)試結(jié)果
勵(lì)學(xué)高中化學(xué)輔導(dǎo)班課程詳情
招生對(duì)象
化學(xué)基礎(chǔ)薄弱的高中學(xué)生及高三復(fù)讀生。
課程介紹
高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程,老師為每位學(xué)生定制輔導(dǎo)方案, 1對(duì)1輔導(dǎo)、管家式服務(wù),幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固高中化學(xué)知識(shí),夯實(shí)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)。
課程內(nèi)容
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、幾種重要的金屬化合物、用途廣泛的金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅、富集在海水中的元素氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸、元素周期表、化學(xué)鍵等內(nèi)容。高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程的授課內(nèi)容,會(huì)根據(jù)高三學(xué)生掌握高中化學(xué)知識(shí)的水平和家長(zhǎng)學(xué)生的需求定制。
高中化學(xué):高中生書(shū)寫(xiě)方程式的問(wèn)題
一、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
例:2KClO3=2KCl + 3O2↑
2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式
例:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式
例:Cu SNa2O SO2 H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子,在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)
例:HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)
三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟:
方法步驟 實(shí)例
寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀(guān)規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題
4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題
課程:鄭州中原高中1對(duì)1輔導(dǎo)班 學(xué)校: 邯鄲叢臺(tái)區(qū)勵(lì)學(xué)個(gè)性化教育機(jī)構(gòu) 咨詢(xún):